હાઇડ્રોજન

પ્રોડક્ટ્સ

સંકુચિત ગેસ સિલિન્ડરોમાં હાઇડ્રોજન વ્યાપારી રૂપે સંકુચિત ગેસ તરીકે ઉપલબ્ધ છે. ઘણા દેશોમાં, ઉદાહરણ તરીકે, તે પGનગasસથી ઉપલબ્ધ છે.

માળખું અને ગુણધર્મો

હાઇડ્રોજન (એચ, અણુ સંખ્યા: 1, અણુ સમૂહ: 1.008) સામયિક કોષ્ટકમાં પ્રથમ અને સરળ રાસાયણિક તત્વ છે અને બ્રહ્માંડમાં સૌથી વધુ વિપુલ પ્રમાણમાં. પૃથ્વી પર, ઉદાહરણ તરીકે, તે મળી આવે છે પાણી, બધી જીવોમાં અને હાઇડ્રોકાર્બનમાં. હાઇડ્રોજન સામાન્ય રીતે પરમાણુ રીતે હાજર હોય છે, એટલે કે પોતાને એચ તરીકે બંધાયેલ છે2. સૂર્ય મુખ્યત્વે હાઇડ્રોજનથી બનેલો છે. તેની ગરમી અને શક્તિ હાઇડ્રોજનના હિલીયમના ફ્યુઝનમાંથી આવે છે. હાઇડ્રોજન (પ્રોટિયમ) માં ફક્ત એક પ્રોટોન (+) અને એક ઇલેક્ટ્રોન (-) હોય છે, જે તે વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન તરીકે દાન કરી શકે છે. આઇસોટોપ્સ ડ્યુટેરિયમ (ડી, 1 ન્યુટ્રોન સાથે) અને ટ્રિટિયમ (ટી, 2 ન્યુટ્રોન સાથે) સિવાય આ છે. હાઇડ્રાઇડ્સ નકારાત્મક રીતે હાઇડ્રોજન આયન (એચ-). તેઓ આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ સાથે રચાય છે. ઉદાહરણો છે સોડિયમ હાઇડ્રાઇડ (નાએચ) અથવા કેલ્શિયમ હાઇડ્રાઇડ (સીએએચ2). હાઇડ્રોજન નીચી સાથે રંગહીન, ગંધહીન અને અત્યંત જ્વલનશીલ ગેસ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે ઘનતા. તે અસ્વસ્થ છે, વ્યવહારીક રીતે અદ્રાવ્ય છે પાણી, અને નીચા છે ગલાન્બિંદુ અને ઉત્કલન બિંદુ. હાઇડ્રોજન બિન-ઝેરી છે, પરંતુ concentંચી સાંદ્રતામાં શ્વાસ અને વિસ્ફોટોનું કારણ બની શકે છે.

પ્રતિક્રિયાઓ

પરમાણુ હાઇડ્રોજન (એચએચ) ની bંચી બંધનકર્તા ofર્જાને કારણે, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ સામાન્ય રીતે highંચા તાપમાને થાય છે. પ્રાણવાયુ હાઇડ્રોજન સાથે બાહ્ય અને વિસ્ફોટક પ્રતિક્રિયા આપે છે. આને ઓક્સિહાઇડ્રોજન પ્રતિક્રિયા તરીકે ઓળખવામાં આવે છે:

  • 2 એચ2 (હાઇડ્રોજન) + ઓ2 (ઓક્સિજન) 2 એચ2ઓ (પાણી)

હેઠળ પણ જુઓ redox પ્રતિક્રિયાઓ. Conલટું, હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજન પાણીના વિદ્યુત વિચ્છેદન દ્વારા ઉત્પન્ન કરી શકાય છે:

  • 2 એચ2ઓ (પાણી) 2 એચ2 (હાઇડ્રોજન) + ઓ2 (પ્રાણવાયુ)

જ્યારે આધાર ધાતુઓ એસિડના સંપર્કમાં આવે છે, ત્યારે હાઇડ્રોજન રચાય છે:

  • ઝેડએન (એલિમેન્ટલ જસત) + એચ2SO4 (સલ્ફ્યુરિક એસિડ) જસત સલ્ફેટ (ઝેનએસઓ)4) + એચ2 (હાઇડ્રોજન)

હેલોજન હાઈડ્રોજન એસિડ બનાવે છે, ઉદાહરણ તરીકે ક્લોરિન ગેસ (કલોરિન xyક્સીહાઇડ્રોજન પ્રતિક્રિયા) સાથે:

  • H2 (હાઇડ્રોજન) + સી.એલ.2 (કલોરિન) 2 એચસીએલ (હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ)

એપ્લિકેશનના ક્ષેત્ર

ફાર્મસીમાં એપ્લિકેશનના ક્ષેત્રો (પસંદગી):

  • હાઇડ્રોજન મોટાભાગના સક્રિય ફાર્માસ્યુટિકલ ઘટકો અને એક્સપીપિએંટસમાં હાજર છે. કેટલાક અકાર્બનિકના અપવાદ સાથે આ મીઠું.
  • અસંતૃપ્ત ના ઉત્પ્રેરક હાઇડ્રોજન માટે ફેટી એસિડ્સ ચરબી અને ચરબીયુક્ત તેલ (કહેવાતા સખ્તાઇ) માં.
  • એસિડ-બેઝ પ્રતિક્રિયાઓમાં હાઇડ્રોજન કેન્દ્રિય ભૂમિકા ભજવે છે.
  • રાસાયણિક સંશ્લેષણ માટે.

વિપરીત પ્રાણવાયુ, તબીબી ગેસ તરીકે હાઇડ્રોજનનું કોઈ મહત્વ નથી.