વ્યાખ્યા
રેડoxક્સ પ્રતિક્રિયા (ઘટાડો-idક્સિડેશન પ્રતિક્રિયા) એક રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા છે જેમાં ઇલેક્ટ્રોન સ્થાનાંતરિત થાય છે અને ઓક્સિડેશન રાજ્ય બદલાય છે. Oxygenક્સિજનવાળા એલિમેન્ટલ મેગ્નેશિયમનું oxક્સિડેશન એનું ઉદાહરણ છે:
- 2 એમજી (મૂળભૂત) મેગ્નેશિયમ) + ઓ2 (પ્રાણવાયુ) 2 એમજીઓ (મેગ્નેશિયમ ઓક્સાઇડ).
આ પ્રક્રિયામાં, મેગ્નેશિયમ જેને ઘટાડતા એજન્ટ કહે છે. તે બે ઇલેક્ટ્રોન આપે છે.
- એમજી (મેગ્નેશિયમ એલિમેન્ટલ) એમ.જી.2+ (મેગ્નેશિયમ, કેટેશન) + 2 ઇ- (ઇલેક્ટ્રોન)
પ્રાણવાયુ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે જે બે ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારે છે.
- ઓ (ઓક્સિજન) + 2 ઇ- (ઇલેક્ટ્રોન) ઓ2- (ઓક્સાઇડ)
મેગ્નેશિયમ, ઘટાડવા એજન્ટ બને છે અને પ્રાણવાયુ, ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ બને છે.
નેમોનિક
અંગ્રેજીમાં, નીચે આપેલ સ્મૃતિચિત્ર છે: OIL RIG.
- ઓઇલ: ઓક્સિડેશન એ ઇલેટોરોન્સનું નુકસાન છે.
- RIG: ઘટાડો ઇલેક્ટ્રોનનો લાભ છે
તમે એ પણ યાદ રાખી શકો છો કે ઓક્સિજન મુખ્ય ઓક્સિડેન્ટ છે અને ધાતુઓ ઇલેક્ટ્રોન છોડી દેવાનું પસંદ કરે છે. આમાંથી ઘણી પ્રતિક્રિયાઓ મેળવી શકાય છે.
અન્ય ઉદાહરણો
લોખંડ સળગે ત્યારે પણ રીડoxક્સની પ્રતિક્રિયા થાય છે:
- 4 ફે (આયર્ન એલિમેન્ટલ) + 3 ઓ2 (ઓક્સિજન) 2 ફે2O3 (આયર્ન ઓક્સાઇડ)
તેથી redox પ્રતિક્રિયાઓ ઘણીવાર રચના તરફ દોરી જાય છે મીઠું (આયનીય સંયોજનો) ધાતુઓ સાથે. કમ્બશન એ ઓક્સિડેશન છે, ઉદાહરણ તરીકે, મિથેન (કુદરતી ગેસ) ના દહન:
- CH4 (મિથેન) + 2 ઓ2 (ઓક્સિજન) સીઓ2 (કાર્બન ડાયોક્સાઇડ) + 2 એચ2ઓ (પાણી)
ઝિંક ઓક્સાઇડની રચના:
- 2 ઝેડ (ઝીંક) + ઓ2 (ઓક્સિજન) 2 ઝેનઓ (ઝીંક ઓક્સાઇડ)
ઓક્સિજનની ભાગીદારી એ નથી સ્થિતિ રેડoxક્સ પ્રતિક્રિયા માટે. અહીં, કોપર ઘટાડવામાં આવે છે અને આયર્ન ઓક્સિડાઇઝ્ડ થાય છે:
- ક્યુએસઓ4 (કોપર સલ્ફેટ) + ફે (મૂળભૂત લોખંડ) FeSO4 (આયર્ન સલ્ફેટ) + ક્યૂ (કોપર એલિમેન્ટલ)
કલોરિન ગેસ સાથે કેલ્શિયમની પ્રતિક્રિયા:
- સીએ (કેલ્શિયમ એલિમેન્ટલ) + સી.એલ.2 (કલોરિન ગેસ) CaCl2 (કેલ્શિયમ ક્લોરાઇડ)
ઓક્સિડેશન નંબર
દરેક અણુ અથવા આયનને idક્સિડેશન નંબર (= ઓક્સિડેશન રાજ્ય) સોંપી શકાય છે. અનુરૂપ મૂલ્ય 0, નકારાત્મક અથવા સકારાત્મક હોઈ શકે છે.
- ઓક્સિડેશન દરમિયાન, idક્સિડેશનની સંખ્યામાં વધારો થાય છે.
- ઘટાડામાં, ઓક્સિડેશન સંખ્યા ઓછી થાય છે.
જ્યારે મેગ્નેશિયમ (એમજી) મેગ્નેશિયમ આયનમાં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે, ત્યારે theક્સિડેશન સંખ્યા 0 થી +2 સુધી વધે છે. આ આયન (એમજી) ના ચાર્જને અનુરૂપ છે2+). આ પ્રતિક્રિયામાં oxygenક્સિજનની oxક્સિડેશન સંખ્યા 0 થી -2 ઘટે છે (ઓક્સિડ: ઓ-2). Idક્સિડેશન નંબર સોંપવા માટેના વિગતવાર નિયમો માટે, કૃપા કરીને તકનીકી સાહિત્યનો સંદર્ભ લો.
વિદ્યુત વિચ્છેદન
ઇલેક્ટ્રોલિસિસમાં બંને ઇલેક્ટ્રોડ્સ પર રેડॉક્સ પ્રતિક્રિયાઓ પણ થાય છે (ત્યાં જુઓ).
