બર્ન્સ (રસાયણશાસ્ત્ર)

આ લેખ વિશે નોંધ

આ લેખ રસાયણશાસ્ત્રમાં બર્નનો ઉલ્લેખ કરે છે. બર્ન્સ (દવા) હેઠળ પણ જુઓ.

બર્ન્સ

રસાયણશાસ્ત્રમાં, કમ્બશન સામાન્ય રીતે ઓક્સિડેશનનો ઉલ્લેખ કરે છે જેમાં ગરમી, પ્રકાશ, અગ્નિ અને ઉર્જા છોડવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, અલ્કેન ઓક્ટેન એ ગેસોલિનનો એક મહત્વપૂર્ણ ઘટક છે:

• C₈H₁₈ (ઓક્ટેન) + 12.5 O₂ (ઓક્સિજન) 8 સીઓ₂ (કાર્બન ડાયોક્સાઇડ) + 9 એચ₂ઓ (પાણી)

આ પ્રતિક્રિયામાં, આલ્કેન દ્વારા ઓક્સિડેશન થાય છે પ્રાણવાયુ હવામાં. આ ગેસ ઉત્પન્ન કરે છે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને પાણી વરાળ ઉર્જા બહાર પાડે છે, ઉદાહરણ તરીકે, આંતરિક કમ્બશન એન્જિનવાળી કાર. તે રેડોક્સ પ્રતિક્રિયા છે જેમાં ઓક્ટેન ઘટાડનાર એજન્ટ તરીકે કાર્ય કરે છે અને પ્રાણવાયુ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે. આપણે રોજિંદા જીવનમાંથી વિવિધ ઇંધણથી પરિચિત છીએ, ઉદાહરણ તરીકે લાકડું અને અન્ય છોડની સામગ્રી, કોલસો, ડીઝલ, મિથેન ગેસ (કુદરતી ગેસ), ઇથેનોલ or મીણ. આ તમામ સામગ્રીઓ ખૂબ ઊંચી છે કાર્બન સામગ્રી તમામ એકંદર અવસ્થામાં પદાર્થો - પ્રવાહી, ઘન અને વાયુઓ - તેથી દહનક્ષમ છે. પ્રતિક્રિયા શરૂ કરવા માટે સક્રિયકરણ ઊર્જા જરૂરી છે. આમ, સૌપ્રથમ લાકડાને કિંડલિંગ અને ઓલરેડી વડે ઊર્જા પૂરી પાડવી જોઈએ બર્નિંગ મેચ

અન્ય તત્વો સાથે સંયોજનોનું દહન

અન્યનું ઓક્સિડેશન રાસાયણિક તત્વો અને સંયોજનોને કમ્બશન તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, સલ્ફર વાદળી જ્યોત સાથે બળીને ઝેરી સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ (SO₂):

• S₈ (સલ્ફર) + 16 ઓ₂ (ઓક્સિજન) 8 એસ.ઓ.₂ (સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ)

ધાતુઓ પણ "બર્ન" કરી શકે છે, ઉદાહરણ તરીકે એલિમેન્ટલ મેગ્નેશિયમ:

• 2 એમજી: (એલિમેન્ટલ મેગ્નેશિયમ) + ઓ₂ (ઓક્સિજન) 2 એમજીઓ (મેગ્નેશિયમ ઓક્સાઇડ)

બર્નિંગ મેગ્નેશિયમ સાથે ઓલવી શકાતી નથી પાણી, કારણ કે મેગ્નેશિયમ રચના કરવા માટે પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે હાઇડ્રોજન, જે જ્વલનશીલ પણ છે! હાઇડ્રોજનના દહનથી પાણી ઉત્પન્ન થાય છે. આ કહેવાતી ઓક્સિહાઇડ્રોજન પ્રતિક્રિયા છે:

• 2 એચ₂ (હાઇડ્રોજન) + ઓ₂ (ઓક્સિજન) 2 એચ₂ઓ (પાણી)

ઉપરાંત, ઓક્સિડન્ટ હોવું જરૂરી નથી પ્રાણવાયુ - અન્ય અસ્તિત્વમાં છે જેમ કે ક્લોરિન ગેસ અથવા ફ્લોરિન. "સાયલન્ટ બર્ન્સ" એ ઓક્સિડેશન છે જે ધીમે ધીમે અથવા ધ્યાન વગર આગળ વધે છે, જેમ કે કાટ લાગવો આયર્ન (ની રચના) આયર્ન ઓક્સાઇડ) અથવા માં ઊર્જા ઉત્પાદન મિટોકોન્ટ્રીઆ.

આરોગ્ય અને પર્યાવરણ માટે પરિણામો

બર્ન્સ ઘણીવાર ધુમાડા સાથે વાયુઓ અને સંયોજનો છોડે છે જે માનવ શરીર અને ખાસ કરીને શ્વસનતંત્ર માટે હાનિકારક છે. આનું એક મહત્વનું કારણ એ છે કે દહન ઘણીવાર અપૂર્ણ રીતે આગળ વધે છે, એટલે કે કાર્બન તેના બદલે મોનોક્સાઇડ રચાય છે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ, દાખ્લા તરીકે. અન્ય સંયોજનોમાં સમાવેશ થાય છે નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ, પોલિસાયક્લિક એરોમેટિક હાઇડ્રોકાર્બન અને એલ્ડેહિડ્સ. વધારાની સમસ્યા એ દંડ ધૂળની રચના છે. છેવટે, દહન પર્યાવરણ પર પણ નકારાત્મક અસર કરી શકે છે, ઉદાહરણ તરીકે ગ્રીનહાઉસ વાયુઓના અતિશય નિર્માણ દ્વારા જેમ કે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ.